Question

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COOˉ)

B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH₃COOH)/ c(H⁺)比值不变

C．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COOˉ)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)

D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

Answer

BD

【解析】

试题分析：由pH=5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H+)> c(OHˉ)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。

考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。