用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol•L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA
B．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nA
C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA
D．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 nA
下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化
B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体
D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2+O2↑
Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）【提纯猜想】
猜想一：铁元素只显+2价；
猜想二：铁元素 ；
猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【实验现象】实验① ；实验② 。
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
实验二：
（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 |
，说明分解产生的气体中含有NO2。 |
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步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶， 在最后一个出口检验。 |
，说明分解产生的气体中含O2。 |
实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为 。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56 O-16）
废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：
（1）操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示） 。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便方法是 。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
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组别 |
一元酸 |
NaOH |
pH |
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甲 |
c(HX)=0.1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=9 |
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乙 |
c(HY)=c1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=7 |
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1 （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为 。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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温度 |
523K |
573K |
623K |
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平衡常数(K) |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为 。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。
Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应：
化合物II可以由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 。
（2）已知1mol化合物III可以与2molNa发生反应，且化合物III在Cu催化下与O2反应的产物可以被新制的Cu(OH)2氧化，则III的结构简式为 。
（3）化合物IV与NaOH醇溶液反应的化学方程式为
。IV与CH3OH生成II的反应类型为 。
（4）已知化合物V（
）也能与化合物IV发生Knoevenagel反应，则其生成物的结构简式为
。
（5）化合物V的一种同分异构体VI含有苯环，能发生银镜反应，同时也能发生水解，则 VI的结构简式为 （任写一种）。
