Question

下列说法正确的是

A．原电池工作，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H₂O，阳极反应为：4OH^－－ 4e^－ =2H₂O+O₂↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl^－)增大，K_sp增大

Answer

B

【解析】

试题分析：电子带负电，电极本身不带电，负极流出电子后带正电，因此电解质中阴离子移向负极，正极流入电子后代负电，阳离子移向正极，故A选项错误；电镀时，待镀金属作阴极，阴极与电源负极相连，镀层金属作阳极，阳极与电源正极相连，则铁片做阴极，与电源负极相连，锌片作阳极，与电源正极相连，故B选项正确；电解时，若Cu作电极，则阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+，而非电解质中的氢氧根离子放电，故C选项错误；饱和氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故D选项错误。

考点：考查考生原电池和电解原理及应用，考查沉淀溶解平衡的移动及溶度积与平衡移动的关系；设计原电池内电路中离子定向移动方向、电镀时电极类型判断、活性电极上的阳极反应、沉淀溶解平衡的移动与溶度积的关系。