Question

常温下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（    ）

A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)   

B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A) 

D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A^2－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：由于NaHA=Na++HA－，H2OH++OH—，HA－+H2OH2A+OH—，HA－H++A2—，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2—均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)，故A选项正确；由于溶液的pH=9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na+不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B选项错误；由于盐电离出的HA－具有两性，则水电离出的氢离子部分与HA－反应生成H2A，即H++ HA－=H2A，该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度，即c(H+)水= c(H+)+c(H2A)，而水电离出的部分氢氧根离子与HA－中和生成水和A2—，即OH—+HA－= A2—+H2O，该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度，即c(OH－)水= c(OH－)+c(A2—)，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，故D选项错误；由于溶液的pH=9，则c(H+)=10—9mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L，则c(H+)< c(OH－)，由于HA－的水解程度大于其电离程度，则其水解产物浓度大于电离产物浓度，则c(H2A)> c(A2—)，由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，则c(H2A)