Question

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项      陈述I                                                             陈述II

A            浓H₂SO₄有吸水性                                      浓H₂SO₄可用于干燥氨气

B            SO₂有氧化性                                                SO₂尾气可用NaOH溶液吸收

C            Mg有还原性                                                电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg

D            锌金属活动性比铁强                                 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

Answer

D

【解析】

试题分析：陈述I正确，陈述II错误，虽然浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体和非还原性气体，但是氨气是碱性气体，与浓硫酸容易反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢等气体，氨气常用碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体干燥，故A错误；陈述I、II均正确，但是二者无因果关系，二氧化硫气体与硫化氢气体混合产生黄色固体和水，说明二氧化硫是氧化剂或具有氧化性，多余的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，说明二氧化硫具有酸性氧化物的通性，而非氧化性，故B错误；陈述I正确，陈述II错误，因为镁是活泼金属，容易失去电子，发生氧化反应，因此具有还原性，但生成的镁离子的氧化性较弱，因此电解氯化镁溶液时，氢离子比镁离子容易得到电子，因此阴极产物是氢气，不可能生成镁，用惰性电极电解熔融氯化镁才能制备镁，故C错误；陈述I、II均正确，且有因果关系，锌比铁活泼，形成原电池时锌是负极，铁是正极，锌被腐蚀，铁被保护，这是典型的牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

考点：元素化合物的主要性质及应用，涉及浓硫酸的吸水性和干燥范围、二氧化硫的氧化性和酸性、镁的强还原性和镁离子的弱氧化性、锌和铁的活动性顺序、牺牲阳极的阴极保护法等。