Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三 倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则

A．原子半径：Y< Z < W

B．单质的还原性：Y> Z

C．气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：由于原子最外层电子数是电子层数的三倍，中只有26电子层结构符合要求，则X为原子序数为8的氧元素；短周期中只有Na2O2和Na2O符合题意，则Y是原子序数为11的钠元素；镁原子比钠原子多1个电子，则Z是12号镁元素；硫与氧同为第VIA族，则W是16号硫元素。Y、Z、W分别是钠、镁、硫，由于第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，则原子半径Na>Mg>S，故A错误；Y、Z分别是钠、镁，第三周期主族元素金属性随原子序数增大而减弱，则金属性：Na>Mg，金属性越强，对应单质的还原性越强，则还原性：Na>Mg，故B正确；X、W分别是氧、硫，同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，故C正确；Y、Z分别是钠、镁，最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化镁，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，二者之间不能反应，故D错误。

考点：考查物质结构和元素周期律，涉及短周期主族元素原子半径、同周期金属单质的还原性、同主族非金属元素气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的性质等。