Question

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t₁ min内CH₃OH的平均生成速率为mol•L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

Answer

AC

【解析】

试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH3OH)===mol/(L•min)，故C正确；A点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故D错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等。