Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol•L^－1 HA 中c(H⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol•L^－1 HA 与 0. 1 mol•L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na⁺)= c(A^－)

C．0. 1 mol•L^－1 NaA 中c(Na⁺)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H⁺)

D．0. 1 mol•L^－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

Answer

AB

【解析】

试题分析：依题意，HAH++A—、H2OH++OH—，则稀HA溶液中含有A—、OH—、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A－) + c(OH－) = c(H+)，故A选项正确；酸碱中和反应后所得溶液中含有A—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，若溶液呈电中性，则c(A－) =c(Na+)，故B选项正确；NaA=Na++A—、H2OH++OH—，钠离子不能水解，少部分A—能水解生成HA，消耗水电离出的氢离子，促进水的电离，则稀盐溶液中c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C选项错误；稀HA溶液中存在电离平衡：HAH++A—，NaA是强电解质，加入NaA固体，其完全电离出的A—增大溶液中c(A－)，增大生成物浓度使弱酸电离平衡向逆反应方向移动，但HA的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D选项错误。

考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及弱酸溶液或弱酸与强碱混合溶液中的电荷守恒关系式、酸性的酸碱性、盐溶液中离子浓度大小顺序、弱酸电离平衡的移动规律、弱酸电离平衡常数的影响因素及规律等。