Question

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

B．1 mol·L^－1 CaCl₂溶液含有2N_A个Cl^-

C．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含 Ba²⁺的数目为0.1N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氯气的物质的量为1mol，氯气与强碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0变为+1、—1价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O～e－，由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子，A项错误；由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则氯化钙的物质的量不一定为1mol，虽然氯化钙是完全电离的强电解质，则氯离子不能水解，但是溶液中氯离子的物质的量不一定是2mol，B项错误；由于n=V/Vm既适用于气态纯净物，也适用于混合气体，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则空气的物质的量为1mol，C项正确；常温下水的Kw=10－14，c(H+)=10－pH=10－13 mol/L，则c(OH－)=Kw/10－pH=10－1 mol/L，由于n=c•V，则n(OH－)= 10－1 mol/L×1L=0.1mol，由于氢氧化钡是强电解质，则Ba(OH)2=Ba2++2OH－中钡离子和氢氧根离子的系数之比等于物质的量之比，则钡离子的物质的量为0.05mol，D项错误。

考点：考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。