Question

下列离子方程式中错误的是

A．稀氨水吸收足量SO₂： NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄^＋ + HSO₃^－

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－ + H₂O + CO₂ = HClO + HCO₃^－

C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H^＋ = 2Fe^3＋ + 3H₂↑

D．过氧化钠与冷水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na^＋ + 4OH^－ + O₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：稀氨水吸收足量二氧化硫时，生成亚硫酸氢铵，一水合氨是弱电解质，二氧化硫是非电解质，都应保留化学式，亚硫酸氢铵是可溶性盐，属于强电解质，应改写成离子形式，故A 项正确；碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，则次氯酸钙与过量二氧化碳和水发生复分解反应，生成次氯酸和碳酸氢钙，次氯酸钙、碳酸氢钙是可溶性盐，属于强电解质，应改写，二氧化碳是非电解质，水和次氯酸都是弱电解质，三种物质都应保留化学式，故B项正确；硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性比氢离子强，与氢前金属反应时无氢气生成，也不是置换反应，而是氧化还原反应，即Fe(少量)+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe(足量)+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C项错误；过氧化钠与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水是氧化物，氧气是单质，都应保留化学式，氢氧化钠是强碱，应改写成离子形式，故D项正确。

考点：考查离子方程式，涉及常见元素化合物的性质、强电解质、弱电解质、非电解质、单质、过量的反应物与生成物能否继续反应、氧化还原反应、客观反应事实等。