Question

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C₁上发生还原反应

B．M 装置中SO₄^2－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．Cu电极与C₂电极上的电极反应相同

Answer

CD

【解析】

试题分析：由于金属性：Zn>Cu>C，则图中M装置为原电池，Zn是负极，Cu是正极，N装置为电解池，与正极相连的C1是阳极，阳极上一定发生氧化反应，故A项错误；原电池的内电路中，阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极，因为负极流出带负电的电子，正极流入带负电的电子，由于硫酸根离子是阴离子，所以它移向Zn电极，故B项错误；负极反应式为Zn—2e—=Zn2+，正极反应式为2H++2e—=H2↑，则原电池总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以M装置中氢离子浓度减小，由于pH=—lgc(H+)，则M装置中硫酸溶液的pH增大；由于石墨是惰性电极，则阴极反应式为2H++2e—=H2↑，由于氢氧根离子比硫酸根离子容易失去电子，则阳极反应式为4OH——4e—=2H2O+O2↑，则N装置中电解总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，随着水的消耗，N装置中硫酸浓度增大，酸性增强，则pH减小，故C项正确；Cu是正极，Cu被保护，氢离子移向正极，且氢离子比铜容易得到电子，则正极反应式为2H++2e—=H2↑，C2是阴极，电解池内电路中阳离子移向阴极，氢离子比石墨容易得到电子，则阴极反应式为2H++2e—=H2↑，故D项正确。

考点：考查原电池和电解原理，涉及原电池和电解装置图、电极上反应类型、内电路中阴离子和阳离子定向移动的方向、电极反应式、原电池和电解的总反应式、溶液pH的变化等。