Question

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

AB

【解析】

试题分析：醋酸稀溶液中含有氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故A项正确；pH相同，则溶液中氢离子浓度相同，相同体积稀硫酸和醋酸中的氢离子的物质的量相等，由于NaOH中和了氢离子，促进醋酸电离向生成氢离子的方向移动，则醋酸溶液电离出氢离子的物质的量大于稀硫酸电离出氢离子，所以醋酸溶液消耗NaOH的量大于稀硫酸，故B项正确；由于NaOH=Na++OH—、Ca(OH)2=Ca2++2OH—中氢氧根离子与碱的系数之比等于浓度之比，则氢氧根离子浓度：NaOH