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化学与生活息息相关,下列说法正确的是 A.蔗糖、钡餐(硫酸钡)和水分别属于弱电解...

化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.蔗糖、钡餐(硫酸钡)和水分别属于弱电解质、强电解质和非电解质

B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D.光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料

 

C 【解析】 试题分析:蔗糖是多羟基醛,不能电离,属于非电解质,水能微弱地电离,属于弱电解质,硫酸钡是难溶于水的盐,但溶解部分完全电离,属于强电解质,故A项错误;油脂是甘油三酯,不属于高分子化合物,淀粉和蛋白质属于高分子化合物,故B项错误;水垢的主要成分是碳酸钙,食醋的主要成分是乙酸,乙酸的酸性比碳酸强,乙酸与碳酸钙能发生复分解反应,生成乙酸钙、水和二氧化碳,乙酸钙是可溶性盐,故C项正确;单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料,二氧化硅是光导纤维的主要成分,用于通讯等,故D项错误。 考点:考查STSE,涉及强电解质、弱电解质、非电解质、高分子化合物等基本概念,以及食醋除水垢的原理、光导纤维和单质硅的用途等。
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考点分析:
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某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜:

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(1)操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______

(2)操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。

(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应,制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4 ((OH)6SO4均难溶于水,可溶于酸;分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。

设计实验检验悬浊液成分,完成表中内容。

限选试剂:2mol•L1 HCl、1 mol•L1 H2SO4、0.1 mol•L1 NaOH、0.1 mol•L1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,_______________________________________________________________

说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4

步骤2:另取少量悬浊液于试管中,____________________________

______________,

说明悬浊液中混有Cu( OH) 2

 

  (4)上述实验需要100mL 0.5 mol•L1的CuSO4溶液,配制时需称取_______gCuSO4•5H2O (化学式量:250)。

 

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某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取A12O3、 K2CO3等物质,工艺流程如下:

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(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式_____________________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2+2H2O满分5 manfen5.comAl(OH)3+OH

“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。

(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

 

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亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3

(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O=H3PO3+_______。

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3满分5 manfen5.comH++H2PO3

①某温度下,0.10mol•L1 的 H3PO3 溶液 pH =1.6,即溶液中 c(H+) =2.5×102 mol•L1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字。)

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)。

(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。

(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如下:

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①阴极的电极反应式为____________________________。

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

 

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液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下:

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(1)化合物I的分子式为_______,1mol化合物I最多可与_______mol NaOH反应

(2)CH2 =CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件)。

(3)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有 多种,写出其中一种同分异构体的结构简式_______。

(4)下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母)。

A.属于烯烃                      B.能与FeCl3溶液反应显紫色

C.一定条件下能发生加聚反应      D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反应③的反应类型是_______。在一定条件下,化合物满分5 manfen5.com也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是______________。

 

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在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是

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A.该反应的△H<0

B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大

C.300℃时,0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为满分5 manfen5.commol•L1 min1

D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时满分5 manfen5.com减小

 

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