Question

下列陈述I、II正确且有因果关系的是

选项           陈述I                                       陈述II

A                 SO₂有漂白性                         SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B                  硫酸铜是强酸弱碱盐          蒸干CuSO₄溶液可以得到Cu(OH)₂固体

C                  SO₂是酸性氧化物                将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

D                 氢氧化铝显两性                   向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，沉淀消失

Answer

D

【解析】

试题分析：陈述I、II 均正确，使有颜色的有机物溶液褪色才能说明二氧化硫的漂白性，使有颜色的高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水等无机强氧化剂褪色，只能说明二氧化硫的还原性，因此I、II无因果关系，故A项错误；陈述I正确，CuSO4是强酸弱碱盐，加热时能水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是高沸点、难挥发的酸，因此硫酸与氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，水易挥发，硫酸铜难挥发，所以蒸干硫酸铜溶液可以得到无水硫酸铜固体，则陈述II错误，故B项错误；陈述I正确，二氧化硫是酸性氧化物，溶于水时发生反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，因此亚硫酸不能与氯化钡溶液反应，不可能得到亚硫酸钡沉淀，则陈述II错误，故C项错误；陈述I正确，氢氧化铝具有两性，既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应，但不能与弱酸或弱碱溶液反应，氨水是弱碱溶液，其碱性比氢氧化铝强，则氯化铝溶液与氨水能反应生成白色的氢氧化铝沉淀，NaHSO4是强电解质，能完全电离，其溶液具有强酸性，能溶解少量的氢氧化铝沉淀，则陈述II正确，且I、II有因果关系，故D项正确。

考点：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫的漂白性和还原性、硫酸铜的水解反应原理及原因、亚硫酸的酸性及亚硫酸钡的主要性质、氢氧化铝的两性及制备、氨水的弱碱性、硫酸氢纳溶液的强酸性等。