氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性
C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移
下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 硫酸铜是强酸弱碱盐 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
C SO2是酸性氧化物 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D 氢氧化铝显两性 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，沉淀消失
化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．蔗糖、钡餐（硫酸钡）和水分别属于弱电解质、强电解质和非电解质
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D．光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料
某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
（1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______
（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4 ((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2mol•L－1 HCl、1 mol•L－1 H2SO4、0.1 mol•L－1 NaOH、0.1 mol•L－1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_______________________________________________________________ |
说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。 |
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步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________________ |
______________， 说明悬浊液中混有Cu( OH) 2。 |
（4）上述实验需要100mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液，配制时需称取_______gCuSO4•5H2O (化学式量：250)。
某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2)为原料，提取A12O3、 K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－+2H2O
Al(OH)3+OH－。
“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
亚憐酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某温度下，0.10mol•L－1 的 H3PO3 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2.5×10－2 mol•L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
