Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH₃COO^－) + c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：由n=c•V可知，CH3COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，则c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)，故C正确。

考点：考查溶液中离子浓度大小关系，涉及物质的量浓度与物质的量的计算，酸碱中和反应、强弱电解质、盐类水解等。