某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数,他设计了如下方案进行测定,操作流程为:
请根据流程回答:
(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有 (填仪器名称)。
(2)操作II中必须用到的仪器是 。
A.50mL量筒 B.100mL量筒
C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
(3)反应①中,加入足量H2O2溶液反应的离子方程式 。
(4)检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作
。
(5)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,还应进行的操作是
。
(6)若坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g,则样品中铁元素的质量分数= (保留一位小数)。
(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热蒸干灼烧称量即可,请你评价他的这个方案是否可行? 。(填“可行”或“不可行”)
有机高分子材料I()是一种保水剂,无毒无害,吸水能力很强,能反复释水、吸水,人们把它比喻为农业上“微型水库”,它可以用A(丙烯)通过以下反应制得,其中D的结构简式为:,F的结构简式为:。请回答:
(1)B和H的结构简式:B ,H 。
(2)反应②的条件 ,反应⑦的类型 。
(3)反应④的化学方程式为 ;
(4)M是一种由2个F分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯,该反应的化学方程式为 。
(5)下列有关D ()的说法错误的是 。
①能发生银镜反应
②1摩尔D与H2加成时最多消耗2molH2
③1摩尔D充分燃烧最少需要消耗2mol O2
④能使酸性高锰酸钾溶液褪色
常温下,将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如下图,下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
用下列装置进行相应实验,能达到目的的是
A.用图1装置除去C12中少量的HCl
B.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C.用图3装置制取纯净的CO2气体
D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量:N—14 H—1)
A.1L0.1mol•L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3―
B.17g氨气中含有的氢原子数为3NA
C.标准状况下,2.24LC2H4中含共价键数为0.4NA
D.常温常压下,2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA
下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B.硅在自然界中只以化合态的形式存在
C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应