短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
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X |
Y |
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Z |
R |
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A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
下列说法正确的是
A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸
B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象
C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼
D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NA
B．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键
C．常温常压下，48g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）
D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
下列说法正确的是
A．乙醇汽油是多种烃的混合物
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H
0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）
②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+) c(Cl―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是 ，该反应的离子方程式 。
某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 (填仪器名称）。
（2）操作II中必须用到的仪器是 。
A．50mL量筒 B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式 。
（4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作
。
（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是
。
（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数= (保留一位小数）。
（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）
