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短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 X Y Z R ...

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

 

 

 

 

X

Y

 

 

 

 

 

Z

R

 

 

A.气态氢化物的稳定性:X > Y

B.原子半径大小:Y> Z

C.X和Y形成的化合物是离子化合物

D.Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

 

D 【解析】 试题分析:观察图中元素的位置可得:X、Y位于第二周期第VA族、第VIA族,Z、R位于第三周期第VIA族、第VIIA族,则X、Y、Z、W分别是氮、氧、硫、氯。X、Y是氮和氧,氮的非金属性小于氧,则前者的气态氢化物的稳定性小于后者,故A选项错误;Y、Z是氧和硫,氧原子的电子层数小于硫原子,则前者的原子半径小于后者,故B选项错误;X、Y是氮和氧,氮和氧都是非金属元素,二者形成的氮氧化合物都是共价化合物,故C选项错误;Z、R是硫和氯,硫和氯的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸,硫酸和高氯酸都是强酸,故D选项正确。 考点:考查物质结构和元素周期律,涉及元素在短周期中位置、原子结构和化合物结构、元素及其化合物的主要性质等。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸

B.当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔现象

C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼

D.漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1L0.5mol·L1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NA

B.常温常压下,1molCH4中含有4NA个C-H键

C.常温常压下,48g O3含有原子数为2NA(相对原子质量:O 16)

D.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA

 

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下列说法正确的是

A.乙醇汽油是多种烃的混合物         

B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同   

C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物  

D.淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

 

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运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

(1)在反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)的混合体系中,SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态):

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①2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)的△H         0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②当温度为T1,反应进行到状态D时,V         V(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①下图是一定条件下,N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图,该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代数式表示)

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②25°C时,将a mol • L1的氨水与b mol • L1的盐酸等体积混合,所得溶液的pH=7,则c (NH4+)          c(Cl),a         b(填“>”、“<”或“=”);

(3)海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知:250C时,Ksp(AgCl)=1.6×1010mol2•L2、Ksp(AgI)=1.5×1016mol2•L2

在 250C时,向 10mL0.002mol•L1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L1AgNO3溶液, 有白色沉淀生成,向所得浊液中继续滴人0.1mol •L1的NaI溶液,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀,其原因是         ,该反应的离子方程式                 

 

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某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数,他设计了如下方案进行测定,操作流程为:

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请根据流程回答:

(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有          (填仪器名称)。

(2)操作II中必须用到的仪器是        

A.50mL量筒 B.100mL量筒

C.50mL酸式滴定管       D.50mL碱式滴定管

(3)反应①中,加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          

(4)检验沉淀中SO42是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                  

(5)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,还应进行的操作是                 

                                                               

(6)若坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g,则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数)。

(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热蒸干灼烧称量即可,请你评价他的这个方案是否可行?         。(填“可行”或“不可行”)

 

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