室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是
A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大
B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)
下列离子组在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、SCN－、I－、K+
B．K+、Al3+、SO42－、MnO4－
C．H+、NO3－、Fe2+、Na+
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
关于下列图示的说法中，正确的是
图1 图2 图3 图4
A．图1制备并收集少量NO2气体
B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3常用于分离互不相溶的液体
D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。
（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应 ；阴极上得到的气体产物为 ；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
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实验操作 |
现象及结论 |
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（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称 ，步骤④中洗涤晶体的目的 。
发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由________________组成。
为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。
（3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。
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实验步骤 |
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1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份 |
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2． _______________________________________ |
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3． ________________________________________ |
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（4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为 。
（相对分子质量：NaHCO3：84 NH4HCO3：79 CaCO3：100）
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。
（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH 0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
预期现象结论