Question

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

下列推断正确的是

A．简单离子的离子半径：g ＜ e

B．氢化物的稳定性强弱：b ＞ d

C．元素e的氧化物是两性氧化物

D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

Answer

BC

【解析】

试题分析：最高正价等于主族序数，最低负价等于8—主族序数（除氢外），电子层数越大原子半径越大，由此推断表中a、f、g三种元素位于第IA族，分别是氢、锂、钠；b、d位于第VIA族，分别是氧、硫；c、e位于第IIIA族，分别是硼、铝。g、e的简单离子分别为Na+、Al3+，二者核电荷数分别为11、13，核外都是28电子层结构，电子层数相同的离子半径与核电荷数成反比例，则Na+的半径比Al3+大，故A错误；b、d分别是O、S，同主族元素的非金属性随核电荷数增大减弱，则O的非金属性比S强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氧元素的气态氢化物比硫的稳定，故B正确；e的氧化物是Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，故C正确；a、d分别是H、S，都属于非金属，二者形成的H2S是共价化合物，而不是离子化合物，故D错误。

考点：考查物质结构与元素周期律，涉及离子半径、氢化物的稳定性、氧化物的性质、硫化氢的结构等。