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漂白粉是一种常用的消毒剂。 （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：_____...

漂白粉是一种常用的消毒剂。

（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                    __，漂白粉的有效成分为              。

（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

 

步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    

                     

现象：                                 

                                       

结论：                                 

步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             

                                      

现象：溶液先变红色，然后褪色。

结论：                                  

                                       

步骤4：向B试管，                

                                    

现象：产生白色沉淀。

结论：                                   

 

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                              _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

 

（17分） （1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O  （3分)     Ca(ClO)2 （1分) （2） 实验步骤 预期现象与结论 步骤2：适量澄清石灰水 （1分） 现象：沉淀溶解（1分），产生的气体使石灰水变浑浊（产生沉淀），或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解）（1分） 结论：该漂白粉含有CaCO3。（1分） 步骤3：滴加2滴酚酞试液（1分） 结论：该漂白粉含有Ca(ClO)2，（1分） 可能含有Ca(OH)2。（1分） 步骤4：滴加过量2mol·L－1HNO3溶液（1分）和0.01mol·L－1AgNO3溶液（1分） 结论：该漂白粉含有CaCl2。（1分） （说明：1、试剂用量不准确，整题合扣1分；   2、其他合理即给分） （3）  或 或（3分，有效数字不准确，扣1分) 【解析】 试题分析：（1）工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉，即2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，即Ca(ClO)2；（2）步骤2：若漂白粉变质，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应，即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙；盐酸的酸性比碳酸强，若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液，产生的气体能使足量澄清石灰水变浑浊，或者产生的气体先使澄清石灰水变浑浊，后又变澄清，说明漂白粉已经部分变质或完全变质，其中含有CaCO3；步骤3：酚酞先遇碱性溶液变红，后遇次氯酸盐溶液褪色，根据结论推断，向A管中加入几滴或少量酚酞溶液，振荡，溶液先变红后褪色的，说明该漂白粉部分变质，含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2；步骤4：向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该漂白粉中含有CaCl2；（3）由于n=c•V，则每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10—3molNa2S2O3；由于2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中各物质的系数之比等于物质的量之比，则与Na2S2O3反应的I2为0.1000×20.00×10—3/2mol；由于 Cl2+2KI=2KCl+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比，则置换出I2需要0.1000×20.00×10—3/2mol Cl2；由于Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则25.00mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4mol；100mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00mol，由于m=n•M、Mr[Ca(ClO)2]=143，则100mL漂白粉溶液中含有的0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143gCa(ClO)2，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143/b×100%。 考点：考查物质的制备、探究实验、化学计算，涉及漂白粉的制备、设计漂白粉成分探究试验方案、有关漂白粉有效成分质量分数的定量计算。
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考点分析：
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回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：

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（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                 。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                        。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、       、        、接收管、锥形瓶等。

（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为                                      。

温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是                   。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为        （填序号）。

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A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰盐水

（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因                         ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                              。

pH

4

5

6

7

8

9

溶解率/%

47.60

32.53

11.19

5.27

1.96

8.85

 

 

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（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2+H2O满分5 manfen5.comCaO+2HBr     ②2HBr+Hg满分5 manfen5.comHgBr2+H2

③HgBr2+_____满分5 manfen5.com_____ +          ④2HgO满分5 manfen5.com2Hg+O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________          _。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________              __。

（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)  △H＜0

在850℃时，K=1。满分5 manfen5.com

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若x=5.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

 

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有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下：

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请回答下列问题：

（1）苯胺的分子式是：               。

（2）下列说法正确的是         （填序号）。

a．反应②是氧化反应；      

b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；

c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色；

d．有机玻璃可以发生水解反应。

（3）物质B属于       （填序号）。

a．烷烃   b．烯烃   c．醇    d．酸   e． 酯

（4）写出下列反应的化学方程式：

④                                                   ；

⑤                                                   。

（5）反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和            ；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）                        。

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。

（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L－1

c(H2SO4)/ mol·L－1

实验目的

①

298

0.1

0.1

实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响

②

308

 

 

③

 

0.2

 

④

 

0.1

 

 

（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                      (提示：S元素被氧化为SO)。

（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

 

步骤2：

 

 

步骤3：

 

 

 

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利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

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（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是         。

a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸

c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸

（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                 。通电开始后，阳极区产生的气体是      ，阴极附近溶液pH会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是     ，化学反应方程式是        。

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（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　  、　    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：

Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol－1

把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　   。

 

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