下列关于有机物的说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．棉花、羊毛、蚕丝均能水解为小分子化合物
C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
D．甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应
漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 |
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步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入
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现象：
结论： |
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步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，
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现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论：
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步骤4：向B试管，
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现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 （填序号）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
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pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
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溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
_____ + ④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________ _。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________ __。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x=5.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。
有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）苯胺的分子式是： 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
a．反应②是氧化反应；
b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；
c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色；
d．有机玻璃可以发生水解反应。
（3）物质B属于 （填序号）。
a．烷烃 b．烯烃 c．醇 d．酸 e． 酯
（4）写出下列反应的化学方程式：
④ ；
⑤ 。
（5）反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和 ；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式） 。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：
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实验编号 |
T/K |
c(Na2S2O3)/ mol·L－1 |
c(H2SO4)/ mol·L－1 |
实验目的 |
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① |
298 |
0.1 |
0.1 |
实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
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② |
308 |
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③ |
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0.2 |
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④ |
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0.1 |
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（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO)。
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 |
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步骤2：
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步骤3：
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