Question

下列说法正确的是

A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^－) = c(NH₄⁺)

B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8

C．在BaSO₄的饱和溶液中加入一定量Na₂SO₄固体，BaSO₄的溶解度和Ksp均变小

D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)

Answer

AD

【解析】

试题分析：氨水与氯化铵的混合溶液中存在的四种离子是NH4+、H+、OH－、Cl－，根据电中性可得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，混合溶液pH=7说明c(H+)=c(OH－)，则c(NH4+)=c(Cl－)，故A正确；盐酸显酸性，无论怎样稀释，稀释后溶液仍显酸性，pH只能无限地接近7，不可能大于等于7，故B错误；加入硫酸钠固体，增大硫酸根离子浓度，使BaSO4(s) Ba2++SO42－的平衡向逆反应方向移动，析出沉淀导致硫酸钡的溶解度减小，说明硫酸钡在水中的溶解度比在硫酸钠溶液中的溶解度大，但是Ksp只与温度有关，温度不变溶度积不变，故C错误；硫酸铵是强电解质，则(NH4)2SO4=2NH4++SO42－，不考虑水解时，铵根离子的浓度是硫酸根离子浓度的2倍，硫酸根离子不能水解，少部分铵根离子水解，导致溶液呈弱酸性，大部分铵根离子不水解，则溶液中铵根浓度介于硫酸根离子浓度的1～2倍之间，所以稀硫酸铵溶液中c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正确。

考点：考查溶液的pH和离子浓度大小关系，涉及电荷守恒原理、强酸无限稀释前后的pH、沉淀溶解平衡的移动与溶度积的关系、弱电解质、强电解质、盐类水解等。