化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式： 。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 。（填字母）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ； 。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 。
③滴定终点的现象是： 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）
（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
① |
|
溶液X中含有Na+ |
|
② |
|
溶液X中含有Cl－ |
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 。
（2）氧化II中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有关上述反应的说法正确的是________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。
③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。
（3）已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 。
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
（1）中间体X的分子式为 ，含有的官能团名称为 。
（2）下列说法错误的是
A．中间体X不易溶于水
B．1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5 mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式 。
（4）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为 。
（5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为： 。
常温下，实验室有0.01mol·L－1醋酸，下列叙述正确的是
A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L－1
B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
D．与等体积0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH)
