Question

常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

A．反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大

B．若a+b=14，则混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，则c(Na⁺)< c( CH₃COO^－)

D．若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

Answer

AC

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，减小溶液中氢离子浓度，使CH3OOHCH3COO—+H+的平衡右移，促进醋酸的电离，故A选项正确；若a+b=14，则混合前醋酸稀溶液中氢离子的物质的量等于NaOH稀溶液中氢氧根离子的物质的量，但是NaOH是完全电离的强碱，不可能再电离出氢氧根离子，而醋酸是弱酸，发生酸碱中和反应导致醋酸稀溶液继续电离出氢离子，则氢离子过量，氢氧根离子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH<7，故B选项错误；无论醋酸与NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na+、H+、CH3COO—、OH—，遵循电荷守恒原理，即c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，若混合后pH=5.3，则混合后溶液呈酸性，c(H+)> c(OH－)，因此可以推导出溶液中c(Na+)2，后者的pH=12，即混合前两种溶液的pH之和大于14，故D选项错误。

考点：考查弱酸电离平衡移动及酸碱混合溶液中粒子浓度大小关系，涉及醋酸电离平衡的移动、溶液的pH与水的离子积的计算、氢离子或氢氧根离子浓度的计算、盐类水解、电解质溶液中离子浓度大小关系、电解质溶液中电荷守恒关系式等。