Question

Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－9。  

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：          。

（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为              。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为      （填序号），中和I使溶液中的       （填离子符号）的浓度减小。

A．BaCl₂          B．Ba(OH)₂          C．Ba(NO₃)₂          D．BaCO₃

（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有                （填化学式）。

（5）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取m₁g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m₂g，则该晶体纯度的计算表达式为         。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分别为261、233）

Answer

（16分）

（1）BaSO4(s)+CO32－BaCO3(s)+SO42－（3分）

（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）

（3）D（2分）     Fe3+、H+（2分）

（4）BaSO4、Fe(OH)3（3分）

（5）×100%（3分）

【解析】

试题分析：（1）根据已知信息可知，5.1×10－9约为1.1×10－10的46倍，虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，因此BaSO4可以转化为BaCO3，前提是增大碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，导致BaSO4 (s) Ba2++SO42－的平衡向右移动，总反应为BaSO4(s)+CO32－BaCO3(s)+SO42－；

（2）依题意推断，酸溶时Ba(FeO2)2与HNO3反应生成的两种硝酸盐分别是硝酸钡、硝酸铁，不涉及氧化还原反应，利用观察法可以配平该复分解反应方程式，即Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

（3）氯化钡不能与氢离子反应，不能调节pH，且引入氯离子，故A选项错误；氢氧化钡与氢离子能反应，可以调节溶液pH，但是氢氧化钡是强碱，成本高，且容易导致溶液pH升高过快，超出中和I要求的pH范围，故B选项错误；硝酸钡不能与氢离子反应，故C选项错误；碳酸钡与氢离子能反应，生成钡离子、二氧化碳气体和水，既能调节溶液pH在4～5之间，又不引入新的杂质，故D选项正确；根据已知信息推导，硝酸是氧化性酸，钡泥酸浸之后溶液中无亚铁离子，加入碳酸钡溶液pH在4～5之间，既能减小氢离子溶液，又能促进铁离子完全水解，导致铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，则中和I使溶液中的氢离子和铁离子的浓度减小；

（4）由于硝酸是强酸、强氧化性酸，则BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O、3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外，还含有BaSO4、Fe(OH)3；（5）由于硫酸钡的式量为233，n=m/M，则硫酸钡的物质的量为m2/233 mol；由于反应Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3中Ba(NO3)2与BaSO4的系数之比等于物质的量之比，则晶体中Ba(NO3)2的物质的量为m2/233 mol；由于硝酸钡的式量为261，m=n•M，则晶体中硝酸钡的质量为261 m2/233g；由于晶体的质量为m1g，则晶体中硝酸钡的纯度计算表达式为261m2/233m1×100%。

考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及沉淀的转化原理、复分解反应方程式、除杂试剂的选择、除杂的原理、滤渣的主要成分、物质的量在化学方程式中的应用、质量、摩尔质量、纯度等。