Question

关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^－1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

Answer

D

【解析】

试题分析：2molH2O(g)的能量比2molH2O(l)大，则生成2molH2O(l)的△H小于—483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热（△H）小于—241.8 kJ·mol－1，故A错误；当NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比等于2∶1时，正、逆反应速率才相等，而交点A表示NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比等于1∶1，因此没有达到化学平衡，故B错误；t1时交点处A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2时均变为各自的不饱和溶液，则溶质的质量分数仍相等，故C错误；由图可知HB的酸性比HA弱，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，因为对应酸越弱，盐中酸根离子的水解程度越大，溶液中c(OH－)越大，故D正确。

考点：考查有关燃烧热、化学平衡状态、溶解度、盐类水解等的图像，涉及化学反应过程中能量变化和物质的稳定性、化学平衡状态的标志、溶解度曲线的含义、弱酸的电离平衡、溶液的pH和酸碱性等重要考点。