Question

（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)=c(H⁺)＋c(H₂A) 

D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer

AC

【解析】

试题分析：等物质的量的H2A与NaOH反应生成NaHA和H2O，电离程度：NaHA>HA－>H2O，图中c(A2－)>c(H2A)说明HA－的电离程度大于其水解程度，则该盐溶液显弱酸性，故A正确；图中c(A2－)>c(H2A)说明HA－的电离程度大于其水解程度，则该溶液中的水的电离受抑制程度大于促进程度，比纯水的电离程度小，故B错误；OH－+ HA－= A2－+H2O，则OH－减少的浓度等于A2－的浓度，则c(OH－)＋c(A2－)表示由水电离出OH－的浓度，而H++ HA－=H2A，则H+减少的浓度等于H2A 的浓度，则c(H+)＋c(H2A)表示由水电离出H+的浓度，水电离出OH－的浓度等于水电离出H+的浓度，故C正确；由图可知H2A是二元弱酸，则Na2A是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，稀释后其碱性一定减弱，pH一定减小，故D错误。

考点：考查盐溶液中离子浓度大小比较、水的电离平衡、盐溶液中的质子守恒，溶液的pH等重要知识。