下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
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时间 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
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起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
|
第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
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第4min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
|
第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
|
第8min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
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第10min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RX
ArR+HX
△H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 500C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示：
试回答下列问题：
（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该 同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。
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实验方案 |
实验现象 |
能否说明水解 |
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①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液 |
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②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将 固体分成两份， 。 |
两份固体均溶解 |
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（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。
工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。
a．加人过量的炭，同时通入空气 b．设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。
（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)
则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol • L－1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。
工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。
请回答下列问题：
（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
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实验组 |
T/℃ |
起始浓度/mol•L－1 |
等质量催化剂的 比表面积/m2•g－1 |
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CO |
H2 |
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① |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
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② |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
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③ |
350 |
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124 |
其中设计实验组①和②的目的是______。
（3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2 > p1)的曲线。
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。
浓度