Question

有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(⁰C)如下表所示：

第一组	He    -268.8	(a)  -249.5	Ar  -185.8	Kr    -151.7
第二组	F2    -187.0	Cl2    -33.6	(b)    58.7	I2    184.0
第三组	(c)    19.4	HCl    -84.0	HBr    -67.0	HI    -35.3
第四组	H2O    100.0	H2S    -60.2	(d)    -42.0	H2Te    -1.8

下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

Answer

D

【解析】

试题分析：第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分子，则a为Ne，而不是Ne2，故A错误；氟元素一般无正化合价，则F2只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；HF的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为HF分子间存在氢键，故C错误；非金属性：O>S>Se>Te，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正确。

考点：考查物质结构和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差异性、递变性分析、判断元素及其化合物的组成和性质。