Question

下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是

A．该装置中Cu极为正极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式为H₂—2e^—=2H⁺

D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变

Answer

D

【解析】

试题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的b电极为负极，通入氧气的a电极是正极，右侧装置为电解池，与正极相连的Cu电极为阳极，与负极项链的Zn电极为阴极，故A选项错误；阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+，阳离子移向阴极，铜离子比氢离子容易得到电子，则阴极反应式为Cu2++2e—=Cu，所以锌片上镀上一层铜，锌片的质量增大，故B选项错误；KOH溶液显碱性，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，则负极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，故C选项错误；由于阴极消耗的铜离子与阳极生成的铜离子的物质的量相等，则硫酸铜溶液的浓度不变，故D选项正确。

考点：考查原电池和电解原理，涉及碱性氢氧燃料电池和电解装置图、电极类型、电极反应式、电镀液浓度的变化等。