Question

（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

Answer

AC

【解析】

试题分析：氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，则该溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，故A错误；pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈中性，pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元弱碱溶液等体积混合所得溶液呈碱性，pH=1的一元弱酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈酸性，酸碱的类型未确定，混合溶液可能显酸性、中性、碱性，故B错误；电离程度：(NH4)2SO4>H2O，即(NH4)2SO4=2NH4++SO42－、H2OH++OH－，硫酸根不能水解，铵根离子水解程度很弱，少部分铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，使水的电离平衡向电离方向移动，则溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C正确；电离程度：Na2S>H2O，即Na2S=2Na++ S2－、H2OH++OH－，钠离子不能水解，部分硫离子能水解，其中一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸根离子，另一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸分子，水电离出的氢氧根离子未被消耗，部分氢离子被消耗，其中一部分被硫离子消耗生成氢硫酸根离子，另一部分被硫离子消耗生成氢硫酸，即H++S2－=HS－、2H++S2－=H2S，根据反应式中各物质的系数之比等于物质的量之比，则前者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸根离子浓度，后者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸分子浓度的2倍，由于水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的总浓度，氢离子的总浓度等于未被消耗氢离子浓度、生成的氢硫酸根离子浓度和氢硫酸分子浓度的2倍之和，则该溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，不能违反质子守恒原理，故D错误。

考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。