常温时，下列各组离子能大量共存的是 A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ B．Fe...

常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．Ag⁺、K⁺、NO₃ˉ、S²ˉ

B．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ

C．Fe²⁺、Na⁺、Clˉ、ClOˉ

D．H⁺、Clˉ、SO₄²ˉ、AlO₂ˉ

B 【解析】试题分析：银离子与硫离子易反应，生成硫化银沉淀，故A错误；Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ之间不能反应，故B正确；亚铁离子与次氯酸根离子易发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，故C错误；氢离子与偏铝酸根离子易反应，生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，故D错误。考点：考查离子共存。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列对物质用途的描述中，错误的是

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na₂O₂可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO₂、O₂等气体

D．NaClO可用作消毒剂

查看答案

现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：

可选用试剂：浓H₂SO₄、浓HNO₃、10%盐酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/LHNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。

（1）提出假设

假设一：固体全部是Na₂SO₃；假设二：固体全部是Na₂SO₄；

假设三：。

（2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是。

满分5 manfen5.com

（3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入、b处滴入；用胶管将W管与微型试管连接好
步骤2：用针筒吸入，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。	。
步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入注入微型试管中	。

（4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：。

查看答案

市售氯化钾中所含杂质以Na⁺、Mg²⁺为主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提纯过程如下：

满分5 manfen5.com

（1）操作I所用的玻璃仪器有；操作II的主要步骤是。

（2）滤渣a的主要成分是；滤渣b的主要成分是。

（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其详细操作过程为。

（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是。

查看答案

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H₂O	H₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 实验1条件下平衡常数K= （保留小数点后二位数字）。

② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时v(正) v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s) △H₁=+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂=+226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃= kJ/mol。

（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：和。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为。(Li的相对原子质量约为7.0)