满分5 > 高中化学试题 >

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2.3g金属钠与过量的氧气...

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

 

A 【解析】 试题分析：钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。 考点：考查阿伏加德罗常数，涉及氧化还原反应中转移电子数、物质组成、质量、物质的量、气体摩尔体积、体积等。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ

B．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ

C．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ

D．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

 

查看答案

下列对物质用途的描述中，错误的是

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D．NaClO可用作消毒剂

 

查看答案

现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：

可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。

（1）提出假设

假设一：固体全部是Na2SO3；  假设二：固体全部是Na2SO4；

假设三：                                                   。

（2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是                  。

满分5 manfen5.com

（3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入         、b处滴入       ；用胶管将W管与微型试管连接好

 

步骤2：用针筒吸入        ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。

                               

                               

                               。

步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入

                注入微型试管中

                               

                               

                               。

 

（4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：                                         。

 

查看答案

市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下：

满分5 manfen5.com

（1）操作I所用的玻璃仪器有          ；操作II的主要步骤是            。

（2）滤渣a的主要成分是                 ；滤渣b的主要成分是            。

（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为                    。

（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是            。

 

查看答案

 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 实验1条件下平衡常数K=      （保留小数点后二位数字）。

② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值     （填具体值或取值范围）。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    。

（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。

（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                 和                  。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为        。(Li的相对原子质量约为7.0)

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.