Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：③>①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OHˉ)

Answer

AD

【解析】

试题分析：NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡（H2OH++OHˉ）左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，故A正确；根据稀释定律：c1•V1=c2•V2，则③稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍液不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，则溶液pH>3，不可能与④相同，故B错误；若①与③等体积混合，根据n=c•V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH>7，若溶液的pH=7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)，故D正确。

考点：考查水溶液中的离子平衡，涉及强弱电解质、水的电离平衡移动、稀释定律的应用、弱电解质电离平衡、盐类水解、溶液的酸碱性与pH等。