下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
C．用装置③制取少量纯净的CO2气体
D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O
C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯
B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3•3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________；
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成
，写出反应的离子方程式____________________________；
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：
__________________________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol•Lˉ1NaOH溶液、8.0 mol•Lˉ1NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol•Lˉ1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2； 假设2：气体是_____； 假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。 |
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为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；
（2）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=－641kJ•molˉ1
② 2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=－512kJ•molˉ1
则Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s) △H= ；
（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_______________________；
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OHˉ=2CO32ˉ+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)
E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________ ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__ __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________ _________；
②求此温度下该反应的平衡常数K= （结果保留小数后1位）；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；
（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。
