能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．Na+、Mg2+、I－、ClO－ B．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－
C．K+、Ag+、NO3－、Cl－ D．NH4+、Na+、OH－、SiO32－
下列说法正确的是
A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
C．植物油的主要成分是高级脂肪酸
D．1mol
最多能与5mo1 NaOH的水溶液完全反应
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：
试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）： ；
（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃ 生成ZrO2的反应方程式 ；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）；
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B．1纳米=10－10米
C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向 (填正负)极移动。电池正极电极反应为： ，负极电极反应为： 。
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。
（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入 2
mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率= ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=―890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
|
溶解度（S）/g |
溶度积（Ksp） |
||
|
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
|
0.16 |
3.89 |
2.9×10－9 |
2.6×10－9 |
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。
试回答下列有关问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为_______；1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____ mol Br2。
（2）有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。
已知：⑴ 
⑵R−O−CH3 
R−OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
①C→D的化学方程式是_________________________________________________；
②G的结构简式是___ ；
③同时符合下列条件的E的同分异构体有 种；
a．遇FeCl3溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式：___________________________________________。
（双选）下列实验方法正确的是
A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
