Question

难挥发性二硫化担（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．在提纯过程中，S₂的量不断增加

C．该反应的平衡常数与I₂的浓度成正比

D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS₂

Answer

C

【解析】

试题分析：依题意，高温区不纯的TaS2(s)与I2(g)发生反应生成TaI4(g)和S2(g)，低温区TaI4(g)和S2(g)发生反应生成TaS2(s)与I2(g)，而杂质则留在高温区，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，正反应的△H>0，故A正确；高温区生成S2(g)的物质的量等于低温区消耗S2(g)的物质的量，所以S2(g)的量不会改变，只能高温区生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低温区消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B错误；固体物质不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数等于平衡时TaI4(g)和S2(g)的物质的量浓度幂之积与I2(g)的物质的量浓度的2次方的比值，即平衡常数与平衡时I2(g)的物质的量浓度成反比例，故C错误；经过足够长的时间，石英管右端将得到熔沸点较高的杂质，左端将得到纯净的、熔沸点较低的TaS2(s)，故D错误。

考点：考查温度对平衡移动的影响，涉及焓变正负的推断、混合物分离提纯的反应原理、平衡常数表达式、纯净产物与杂质的位置等。