Question

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．醋酸溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)=c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

Answer

AD

【解析】

试题分析：醋酸溶液中醋酸能部分电离出醋酸根离子和氢离子，水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，但前者的电离程度大于后者，所以该溶液中c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故A正确；碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，但前者的电离程度大于后者，碳酸氢根离子既能电离又能水解，水电离出的氢离子有一部分没有被消耗，另一部分氢离子与水解的碳酸氢根离子结合生成H2CO3，水电离出的氢氧根离子也有一部分没有被消耗，另一部分与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子，和水，即H++ HCO3－H2CO3、OH－+ HCO3－CO32－+H2O，则水电离出c(H+)=溶液中的c(H+)+c(H2CO3)，水电离出的c(OH－)=溶液中的c(OH－)+c(CO32－)，由于H2OH++OH－中各物质的系数之比等于物质的量浓度之比，则由水电离出的c(OH－)= 水电离出的c(H+)，即溶液中的c(H+)+c(H2CO3)= 溶液中的c(OH－)+c(CO32－)，故B错误；由于n=c•V，则混合前氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量，则二者恰好完全中和，得到溶液是醋酸钠溶液。醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解，导致混合溶液显碱性，则溶液中c(OH－)>c(H+)，混合溶液中只有醋酸根离子、钠离子、氢离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(CH3COO－)，由于c(OH－)>c(H+)，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)，故C错误；c1• V1 =c2•V2，则醋酸的物质的量与氯化氢相等，由于CH3COO+NaOH=CH3COOH+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则两反应完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故D正确。

考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及电离程度的判断、质子守恒原理、酸碱中和反应、盐类水解、电荷守恒定律、强电解质、弱电解质等。