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化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为...

化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有A12O3、 SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

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步骤①中主要反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)①中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是              

(2)杂质A12O3、SiO2在①中转化的化学反应方程式为                   

(3)用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是               (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是                   

(4)⑤中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式:                           

(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如下:

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阴极发生的电极反应式为:              

阳极发生的电极反应式为:              

 

(17分)        (1)增大反应物的接触面积(1分),加快反应速率(1分) (2)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑  (2分)     SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    (2分) (3)水解吸热,煮沸促进AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(1分),SiO32-+H2OHSiO3-+OH-(1分)水解平衡向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀(1分)(合理即给分) H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解(1分),杂质Al3+难与Na2CrO4分离(1分)(合理即给分) (4)2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O (2分,写=不扣分) (5)阴极:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑  或 2H2O+2e-=2OH-+H2↑  或4 H++4e-=2H2↑    或2 H++2e-=H2↑(2分) 阳极:2H2O-4e-= O2↑+4H+  或 4OH-—4e-=O2↑+2H2O  (2分) 【解析】 试题分析:(1)①中固体反应物与空气中的氧气发生反应时,不断搅拌能增大反应物的接触面积,加快反应速率;(2)氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,都能与NaOH反应生成盐和水,则Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;(3)由于①中除杂试剂一定过量,则氧化煅烧、冷却、溶解后所得滤渣的主要成分是氧化铁等难溶物,滤液中主要成分是铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠、碳酸钠,由于酸性:碳酸>硅酸>氢氧化铝,则水解程度:偏铝酸钠>硅酸钠>碳酸钠,因为它们的水解反应是吸热反应,则③中煮沸的作用是促进AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+H2OHSiO3-+OH-或SiO32-+2H2OH2SiO3-+2OH-水解平衡向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀,即成为滤渣2的主要成分;若调节pH过低,酸性过强,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,则H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+难与Na2CrO4分离;(4)④的滤液的主要成分是铬酸钠、碳酸钠,则⑤酸化的原理是铬酸钠、碳酸钠分别与硫酸反应,生成重铬酸钠、硫酸钠等,则2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O,加入硫酸能增大氢离子浓度,使该反应的平衡右移,将铬酸钠转化为重铬酸钠;(5)读图,与负极相连的不锈钢是阴极,阳离子移向阴极,氢离子比钠离子容易得到电子,则阴极反应式为2 H++2e-=H2↑或4 H++4e-=2H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑或4H2O+4e-=4OH-+2H2↑;与正极相连的惰性电极为阳极,阴离子移向阳极,氢氧根离子比铬酸根离子容易失去电子,则阳极反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-= O2↑+4H+,则阳极附近溶液的pH减小,使平2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O衡右移,将铬酸钠转化为重铬酸钠。 考点:考查有关物质制备的化学工艺流程,涉及解释搅拌的作用、化学方程式、解释原因、离子方程式、阴极反应式、阳极反应式等。
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考点分析:
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工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   △H <0

某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

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(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                           

(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。

(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

①C+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO+H2;②CO+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2+H2

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                           

(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO,其反应为:

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3满分5 manfen5.comCH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

写出提高CO吸收率的其中一项措施:                           

 

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乙基香草醛满分5 manfen5.com是食品添加剂原料,他的同分异构体I是含有一个侧链的有机酸,I可发生以下变化:

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己知:与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。

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(1)乙基香草醛的含氧官能团有:醛基、___和___。(写名称)

(2)指出反应类型:①_______,③_______。

(3)写出②反应的化学方程式______________。

(4)写出IV与银氨溶液反应的化学方程式._______________。

(5)乙基香草醛的同分异构体中有:属于酷类,能被新制氢氧化铜氧化,苯环上只有一个羚基和一对位取代基,写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式:_______  (任写一个)。

 

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醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.醋酸溶液中:c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)

B.NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)

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X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是

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难挥发性二硫化担(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:

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下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.在提纯过程中,S2的量不断增加

C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2

 

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