下列离子方程式中正确的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA
B．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20g重水（2 1H2O）所含的电子数为10NA
下列关于有机物的叙述中，正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
C．乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）杂质A12O3、SiO2在①中转化的化学反应方程式为 。
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是 。
（4）⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一，写出该反应的离子方程式： 。
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如下：
阴极发生的电极反应式为： 。
阳极发生的电极反应式为： 。
工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H <0
某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为 。
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O(g)
CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式： 。
（5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO
△H<0
写出提高CO吸收率的其中一项措施： 。
乙基香草醛
是食品添加剂原料，他的同分异构体I是含有一个侧链的有机酸，I可发生以下变化：
己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。
（1）乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、＿＿＿和＿＿＿。（写名称）
（2）指出反应类型：①＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出②反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）写出IV与银氨溶液反应的化学方程式．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）乙基香草醛的同分异构体中有：属于酷类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个羚基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿ （任写一个）。
