Question

下列说法不正确的是

A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO₂

B．工业氨氧化法制HNO₃，每一步都涉及氧化还原反应

C．用NaOH溶液除去Cl₂中含有的少量HCl

D．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO₂的排放

Answer

C

【解析】

试题分析：NO不溶于水，二氧化氮易溶于水，且3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A选项正确；工业氨氧化法制硝酸主要包括三步，即4NH3+4O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素先由—3价升为+2价，再由+2价升为+4价，最后由+4价升为+5价，每一步都涉及元素的化合价的升降变化，都是氧化还原反应，故B选项正确；不仅HCl与NaOH溶液容易发生中和反应，而且Cl2与NaOH溶液容易发生氧化还原反应，因此不能选择NaOH溶液除去氯气中混有的少量氯化氢，应选择饱和食盐水除杂，故C选项错误；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，氧化钙是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，二者容易化合，将有毒的二氧化硫气体变为亚硫酸钙固体，故D选项正确。

考点：考查常见元素及其化合物的性质，涉及NO的收集方法、除去NO中混有的少量NO2的方法、氨氧化法制硝酸的每一步反应原理、氧化还原反应与非氧化还原反应、除去氯气中混入的少量氯化清的试剂、氧化钙的性质、煤燃烧排放的二氧化硫如何减排等。