成环是有机合成的重要环节。如反应①
化合物I可由III合成:
(1)化合物I的分子式为 ,1molI最多能与 mol H2发生加成反应。
(2)写出化合物IV→ A的化学方程式 。
(3)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为 。
(4)化合物III与II也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为_________(任写一种)。
(5)下列物质与化合物V互为同分异构体的是 (填序号)。
① ② ③ ④
下列叙述正确的是
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL
B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32-)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后,则:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
下列说法不正确的是
A.用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2
B.工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA
B.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下),转移电子数为0.002NA
C.常温下,4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA
D.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A.Fe3+、H+、ClO-、SO32- B.K+、Al3+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-