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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.棉、麻、丝、...

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

 A.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

 B.“地沟油”危害健康,主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏

 C.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

 D.研制高性能的耐磨轮胎,可减少可入肺颗粒物(PM2.5)的产生

 

A 【解析】 试题分析:棉、麻的主要成分是纤维素,丝、毛的主要成分是蛋白质,前者由碳、氢、氧三种元素组成,完全燃烧产物只有CO2和H2O,后者由碳、氢、氧、氮等多种元素组成,完全燃烧产物不仅仅有CO2和H2O,故A不正确;食用油脂中有益成分被破坏甚至减少,变成了地沟油,故B正确;石油裂解就是烷烃、环烷烃变为乙烯、丙烯、1,3—丁二烯等过程,煤的气化是固态的C为H2、CO或水煤气的过程,海水制镁就是将Mg2+变为Mg的过程,都有新物质生成,故C正确;高性能的耐磨轮胎,能减少粉尘的产生,包括PM2.5,故D正确。 考点:考查STSE,涉及纤维素与蛋白质的组成元素及完全燃烧产物、地沟油、石油裂解、煤的气化、海水制镁、化学变化、防止PM2.5的方法。
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考点分析:
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工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如下图:

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有关物质的性质如下表:

物质

沸点

溶解性

主要化学性质

异丙苯

152.4℃

不溶于水,易溶于酒精。

可被强氧化剂氧化

苯酚

181.8℃

微溶于冷水,易溶于热水和酒精等有机溶剂。

易被氧化

丙酮

56.2℃

易溶于水和有机溶剂

不易被氧化

 

(1)检验有机相中是否含有水的方法是                                        

(2)“操作2”的名称是                      

(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质,某同学做了如下检验。

检验项目

实验方案

检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是   

A.酸性KMnO4溶液,加热

B.乙醇,溶解        

C.NaOH溶液(酚酞),加热

检验丙酮中一定含有苯酚的方案是:

取少许待测液置于试管中,滴加1~2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是       

 

(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中,水浴加热,用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与KMnO4反应)。达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:

5 满分5 manfen5.com+ 28KMnO4 + 42H2SO4满分5 manfen5.com28MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O

①滴定终点的现象为                                                     

②该废水中苯酚的含量为          mg·mL1。(保留二位有效数字)。

 

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水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下:

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(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸出时间为        小时,最佳的浸出温度为      ℃。

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(2)请配平下列除铁的化学方程式:

    Fe2(SO4)3+    H2O+    Na2CO3=    Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+    Na2SO4+    CO2

(3)“除钙、镁”的原理反应为:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp(CaF2)=1.11×1010,Ksp(MgF2)=7.40×1011,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中满分5 manfen5.com       

(4)“沉淀”中含杂质离子主要有SO42、F           ;“操作X”包括              

(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图所示)。电池反应为LiCoO2 +C6 满分5 manfen5.comCoO2 +LiC6 ,写出该电池放电时的正极反应式                           

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CH4(g)+2NO2(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=−867 kJ·mol1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时,分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:

实验编号

温度

 

时间

0

10

20

40

50

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

 

(1)开展实验1和实验2的目的是                                         

(2)180℃时,反应到40min,体系     (填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是                                                ;CH4的平衡转化率为       

(3)已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程)

(4)一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。

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(5)根据已知求算:ΔH2=                   

CH4(g)+4NO2(g)满分5 manfen5.com 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=−574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)满分5 manfen5.com 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

 

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有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应:

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满分5 manfen5.com通过以下路线可合成(II):

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(1)(I)的分子式为           ;(III)的结构简式为                

(2)(II)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为                        

(3)满分5 manfen5.com在生成(III)时,还能得到另一种副产物C6H8O4,该反应的化学方程式为                                          ,反应类型是        

(4)(I)的一种同分异构体能发生银镜反应,还能水解生成不含甲基的芳香化合物(IV)。(IV)的结构简式为         

 

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25℃时下列叙述正确的是                                   

A.0.10mol·L1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①

B.0.10mol·L1NaHCO3溶液中:c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.10mol·L1

C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同

D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L1 NaOH的体积相同

 

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