下列叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色
D．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭
设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA
C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏
C．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
D．研制高性能的耐磨轮胎，可减少可入肺颗粒物(PM2.5)的产生
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
有关物质的性质如下表：
|
物质 |
沸点 |
溶解性 |
主要化学性质 |
|
异丙苯 |
152.4℃ |
不溶于水，易溶于酒精。 |
可被强氧化剂氧化 |
|
苯酚 |
181.8℃ |
微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。 |
易被氧化 |
|
丙酮 |
56.2℃ |
易溶于水和有机溶剂 |
不易被氧化 |
（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；
（2）“操作2”的名称是 ；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。
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检验项目 |
实验方案 |
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检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 |
A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热 |
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检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： |
取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。 |
（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：
5 
+
28KMnO4 + 42H2SO4
28MnSO4
+ 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O
①滴定终点的现象为 。
②该废水中苯酚的含量为 mg·mL－1。（保留二位有效数字）。
水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42－、F－、 和 ；“操作X”包括 和 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为LiCoO2
+C6 
CoO2
+LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式
。
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=−867
kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
|
实验编号 |
温度 |
时间 |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
|
1 |
130℃ |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
|
2 |
180℃ |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
|
0.15 |
（1）开展实验1和实验2的目的是 。
（2）180℃时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔH2= 。
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
