Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－^l	c（NaOH）/ mol·L^－^1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

A．c_l 一定等于0.2

B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－

C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）

D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

Answer

AC

【解析】

试题分析：由于n=c•V，则甲实验中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶质只有NaA，溶液pH=9，说明NaA溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，即HA是弱酸，故B正确；由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要过量且保证过量到一定程度，则n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正确；乙实验中HA过量，即n(HA)>n(NaOH)，根据物料守恒原理可知，溶液中c(Na+)c(A一)>c(OH一)>c(H+)，故D正确。

考点：考查酸碱中和反应，涉及溶液的pH与酸碱性、强弱电解质、溶液中物料守恒原理、离子浓度大小关系等。