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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是...

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是

实验编号

c(HA)/ mo1·Ll

c(NaOH)/ mol·L1

反应后溶液pH

0.1

0.1

pH =9

c1

0.2

pH =7

 

A.cl 一定等于0.2

B.HA的电离方程式是HA满分5 manfen5.comH++A

C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A

D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+

 

AC 【解析】 试题分析:由于n=c•V,则甲实验中n(HA)=n(NaOH),混合溶液中溶质只有NaA,溶液pH=9,说明NaA溶液呈碱性,则NaA是强碱弱酸盐,即HA是弱酸,故B正确;由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性,欲使溶液pH=7或呈中性,HA一定要过量且保证过量到一定程度,则n(HA)>n(NaOH),即c(HA)>c(NaOH),所以c(HA)>0.2mol/L,故A不正确;乙实验中HA过量,即n(HA)>n(NaOH),根据物料守恒原理可知,溶液中c(Na+)c(A一)>c(OH一)>c(H+),故D正确。 考点:考查酸碱中和反应,涉及溶液的pH与酸碱性、强弱电解质、溶液中物料守恒原理、离子浓度大小关系等。
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考点分析:
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X 

B.离子半径: X2+>T2

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X

D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z

 

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下述实验能达到预期目的的是                 

编号      实验内容                                                                                                           实验目的

A            将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中                                    除去HC1

B            向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水                                                   除去试管内残留物

C            向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2,并加热          检验淀粉是否水解

D            将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液      检验FeCl2是否变质

 

 

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下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A.Ca2+、I、CO32、ClO                   B.Fe2+、H+、K+、NO3 

C.Ba2+、Na、SCN、Cl                 D.Cu2+、K+、Cl、NO3

 

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下列叙述正确的是

A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,振荡后溶液最终呈红色

D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭

 

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设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA

B.1 L 0.5mol·L1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA

C.常温常压下16g O2中,氧原子数为NA

D.0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应,转移的电子数为0.3NA 

 

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