Question

Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

C．Al电极的反应式为：Al—3e^－+4OH^－= AlO₂^－+2H₂O

D．在电解质溶液中OH^－由Al电极移向AgO/Ag电极

Answer

BC

【解析】

试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO2一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是强碱，应选择OH一使左右电荷总数相等，则Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正确；OH一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。

考点：本题考查新型电池，涉及正负极、氧化还原反应过程中转移电子、负极反应式、离子定向移动方向等。