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在水溶液中能大量共存的一组是 A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B.Mn...

在水溶液中能大量共存的一组是

A.Ba2+、Na+、SO42、Cl                               B.MnO4、SO32、H+、K+ 

C.AlO2、Mg2+、K+、HCO3                   D.K+、Na+、NO3、SO42

 

D 【解析】 试题分析:Ba2+与SO42-发生复分解反应,结合成白色的硫酸钡沉淀,故A选项错误;SO32-与H+发生复分解反应,结合成亚硫酸,MnO4-与SO32-、H+发生氧化还原反应,生成Mn2+、SO42-和水,故B选项错误;AlO2-、Mg2+发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀,Mg2+与HCO3-发生双水解反应,生成氢氧化镁沉淀和二氧化碳气体,故C选项错误;K+、Na+、NO3-、SO42-之间不能反应,故D选项正确。 考点:考查考生对中学化学常见离子的性质、离子反应发生条件的掌握程度。根据是否有难溶物、易挥发物或难电离物质的生成来判断是否能发生复分解反应;从离子性质判断是否发生氧化还原反应,进而判断离子能否大量共存。
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考点分析:
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化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.稀的双氧水可用于清洗伤口,以达到杀菌、消毒的目的

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C.冰醋酸可用于医学消毒

D.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

 

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不久前,一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠,使用不当会让鱼损伤,过碳酸钠本身无毒无害,对人体不会有危害。过碳酸钠,俗称固体双氧水,化学式为2Na2CO3·3H2O2,是一种无机盐,是白色颗粒状粉末,可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量,其制备流程和装置示意图如下:

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已知:50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)满分5 manfen5.com2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应    2H2O2 = 2H2O + O2

滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

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根据以上信息回答下列问题:

(1)推测图中支管的作用可能是                                 

(2)步骤①的关键是控制温度,结合装置图归纳其措施有                         

                                                           

(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠,原因是                      

(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                          

(5)测定样品中H2O2的质量分数的方法是:准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中,加50 mL 蒸馏水溶解,再加50 mL 2.000 mol·L1 H2SO4 (H2SO4过量),用0.002000mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。

①滴定前,滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2~3次,润洗的操作方法是:关闭酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4标准                                           

②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                           (只列出算式,不作任何运算!H2O2的式量为34.00)。

 

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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

(1)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               

(2)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

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①在“图1”中,曲线          (填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。(双选)

A.容器中压强不变               B.体系的密度不随时间改变

C.v(H2)=2v(CH3OH)            D.CO与H2的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。

(3)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×106。现将c mol·LCaCl2溶液与2.00×102 mol·L1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀,则c的最小值是            (结果保留3位有效数字)。

 

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I.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图:

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(1)该有机物的分子式为             ,其含氧官能团的名称是               

(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号)                 

A.氧化反应     B.消去反应     C.加聚反应   D.水解反应

II.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系:

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已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。

(3)请分别写出A、C的结构简式:A                    、  C                       

(4)若有机物F与C互为同分异构体且与有机物B互为同系物,则符合条件的F有      种(不考虑顺反异构)。

(5)请写出D→E反应的化学方程式:                                  

 

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Al-AgO 电池性能优越,可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是

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A.AgO/Ag电极是负极

B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.02mol

C.Al电极的反应式为:Al—3e+4OH= AlO2+2H2O

D.在电解质溶液中OH由Al电极移向AgO/Ag电极

 

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