Question

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH大于7             

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.20mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^－)      

D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=0.10mol·L^－1

Answer

AD

【解析】

试题分析：由于盐酸的酸性比醋酸强，因此发生如下反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，且醋酸钠过量，反应后得到0.1mol/LCH3COONa、0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L NaCl溶液，则c(Cl－)=0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L，由于溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)=0.1mol/L，则c(CH3COO－)> 0.1mol/L>c(CH3COOH)，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解反应，因此溶液显酸性，pH<7，故AD选项不正确，BC选项正确。

考点：考查考生对溶液pH的了解；考查考生对弱电解质在水中的电离平衡和水解平衡的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考查考生对物料守恒原理的了解。