设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，40gSO3含有1.5NA个氧原子
B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
C．标准状况下，22．4L CCl4含有4NA个C—C1键
D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2NA个电子
在水溶液中能大量共存的一组是
A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－ B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－
C．K+、Na+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B．淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质
C．乙酸和葡萄糖均属电解质
D．在轮船船身嵌上锌块可保护船体
铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
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实验操作 |
实验现象与结论 |
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（4）“干燥管C”的作用是 。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO×V2O5）碱熔法提取V2O5。简要工艺流程如下：
已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2 g /100g水；HVO3～0.008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。
（3）“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是 。（填序号）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。
（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下：
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)= 4V(s)+ 5CaSiO3(s) △H1 = —2096.7 kJ/mol
已知：CaSiO3(s)= CaO(s)+ SiO2(s) △H2 = +92.5 kJ/mol
则：2V2O5(l)+ 5Si(s)= 4V(s)+ 5SiO2(s) △H3 = 。
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 ；
②25min时采取的措施是 ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)
△H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)
5N2O(g)+3H2O(g)
△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是
，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为 。
